Alüminium təqdimatın quruluşu və xassələri. "Alüminium və onun birləşmələri" dərsi üçün təqdimat

Alüminium və onun birləşmələri

Mən əvəzolunmaz metalam, Pilot tərəfindən çox sevilən, Yüngül, elektrik keçirici, Və xarakter keçid xarakterlidir

Pliny böyük - qədim Roma yazıçısı - polimat.

Roma imperatoru Tiberiusun yanına bir qəribin necə gəldiyi haqqında bir əfsanə var. İmperatora hədiyyə olaraq gümüş kimi parıldayan, lakin son dərəcə yüngül metaldan düzəltdiyi qabı gətirdi. Usta bu metalı “gil torpaqdan” aldığını söylədi. Lakin qızıl və gümüşünün dəyərdən düşəcəyindən qorxan imperator ustanın başının kəsilməsini və emalatxanasının dağıdılmasını əmr etdi.

• 19-cu əsrdə imperiya qəbullarında -------- qab-qacaq ən prestijli idi. III Napoleon bir dəfə ziyafət verdi, orada xüsusi hörmətli qonaqlara ____ qaşıq və çəngəl verildi. Daha sadə qonaqlar imperator sarayı üçün adi qızıl və gümüş bıçaqlarla mükafatlandırıldılar. Bundan əlavə, o dövrlər üçün yalnız III Napoleonun oğlunun bahalı çınqırıqları var idi.

D.I.Mendeleyev

Bu metalın kəşfi zamanı belə idi qızıldan bahadır. Böyük rus kimyaçısı D.İ.Mendeleyevi zəngin bir hədiyyə ilə şərəfləndirmək qərarına gələn ingilislər ona kimyəvi tərəzi təqdim etdilər ki, orada bir qab qızıldan, digəri isə qızıldan hazırlanmışdır. ... Bu metaldan hazırlanmış kasa qızıldan daha bahalı oldu. Gildən əldə edilən "gümüş" təkcə alimləri deyil, sənayeçiləri və hətta Fransa İmperatorunu da maraqlandırırdı.

Mən adi gildən,

Amma mən son dərəcə müasirəm. Mən elektrik cərəyanından qorxmuram Mən qorxmadan havada uçuram; Mətbəxdə son tarix olmadan xidmət edirəm - Bütün işlərin öhdəsindən gələ bilirəm. Mən adımla fəxr edirəm: Mənim adım...........

1860-cı illərdə hər bir Paris modaçısının paltarında ən azı bir alüminiumdan hazırlanmış zərgərlik əşyası olmalıdır - gümüş və qızıldan daha yüksək qiymətə malik metal.

"Bu metal böyük gələcək üçün nəzərdə tutulub."

Çernışevski N.G.

O vacibdir, bu mütləqdir.

Ona tamamilə ehtiyacımız var.

Gözəl gümüş, yüngül,

Cərəyan keçirər, çevik, elastikdir.

Təəccüblü deyil ki, ona qanadlı deyirlər,

Planetdəki hər kəs onun haqqında bilir.

Bu metal heyranlıq doğurur,

Və unikal xüsusiyyətlərdən istifadə olunur.

Sadə maddə

Kimyəvi element

Fiziki xassələri

PTCE-də mövqe

Kəşf tarixi

Sadə maddə

Kimyəvi element

Atom quruluşu

Kimyəvi xassələri

Təbiətdə olmaq

Ərizə

Qəbz

2. Atom kütləsi (Ar)

a) seriya nömrəsi;

b) dövr nömrəsi;

c) cüt və ya tək sıra;

d) qrup nömrəsi;

d) alt qrup.

4. Atom quruluşu:

a) nüvə yükü;

b) əsas tərkibi;

c) elektron təbəqələrin sayı;

d) elektronların ümumi sayı (ē);

e) atomun elektron konfiqurasiyası;

f) xarici təbəqədəki elektronların sayı;

g) xarici təbəqənin qrafik təsviri; valentlik; oksidləşmə vəziyyəti;

h) bu təbəqənin tam olub-olmaması.

Alüminium - kimyəvi element dövri cədvəldəki mövqeyi və atom quruluşu

1. Kimyəvi simvol (metal və ya qeyri-metal)

2. Atom kütləsi (Ar)

3. Elementin dövri cədvəldəki yeri:

• seriya nömrəsi;
• dövr nömrəsi;
• cüt və ya tək sıra;
• qrup nömrəsi;
• alt qrup.

Al (metal)

Qəribə

A (əsas)

Alüminium - atom quruluşu

3 səh

3 səh

3 s

3 s

2 səh

2 səh

2 s

2 s

1 s

1 s

Qısa e-poçt:

Alüminium

Oksidləşmə vəziyyəti

Element qrupları

Bərpaedici

Metalların elektrokimyəvi gərginlik sıraları

Li, K, Ca, Na, Mg, Al , Cr, Zn, Fe, Co, Pb, H 2 ,Cu,Hg,Ag

Bərpaedici xüsusiyyətlərin zəifləməsi

4. Atom quruluşu:

• nüvə yükü;
• əsas tərkibi;
• elektron təbəqələrin sayı;
• elektronların ümumi sayı (ē);

• atomun elektron konfiqurasiyası;

• xarici təbəqədəki elektronların sayı;

• xarici təbəqənin qrafik təsviri; valentlik; oksidləşmə vəziyyəti;

• Bu təbəqənin tamam olub-olmamasından asılı olmayaraq.

5. Yüksək oksidin, onun hidroksidinin düsturları və kimyəvi xüsusiyyətləri.

6. Qaz halında olan hidrogen birləşmələrinin düsturları, əgər element onları əmələ gətirirsə.

7. Elementin metal və ya qeyri-metal xassələri daha çox ifadə edilir.

8. Verilmiş elementin xassələrinin dövr və yarımqrup üzrə qonşu elementlərin xassələri ilə müqayisəsi.

13p + , 14n 0

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1

Al 2 O 3 - amfoter, Al (OH) 3 - amfoter

Metal

Tikinti

Alüminium və onun ərintiləri sənaye və mülki tikintidə tikinti çərçivələrinin, trussların, pəncərə çərçivələrinin, pilləkənlərin və digər konstruksiyaların istehsalında istifadə olunur.

RAKETİ YANACAQDA ALÜMİNİUM.

Alüminium oksigen və flüorda yandıqda çoxlu istilik ayrılır. Buna görə də raket yanacağına əlavə kimi istifadə olunur. Saturn raketi uçuş zamanı 36 ton alüminium tozunu yandırır. Raket yanacağının tərkib hissəsi kimi metallardan istifadə ideyası ilk dəfə F. A. Zander tərəfindən irəli sürülmüşdür.

Diqqətlə!!! Alüminium

Alüminium qablar, mikroskopik dozalarda qaynadılmış süd və qaynadılmış tərəvəzlərin təsiri altında konteynerdən ayrılır və mədəmizə təhlükəsiz şəkildə nüfuz edir. Buna görə alüminium məişət cihazlarında hər hansı bir qida saxlamaqdan çəkinmək daha yaxşıdır.

Belə bir qabda yemək uzun illər ərzində baş verirsə, mütəxəssislərin fikrincə, bu müddət ərzində bədəndə kifayət qədər miqdarda alüminium yığılır ki, bu da anemiya, böyrək, qaraciyər xəstəliklərinə səbəb ola bilər, həmçinin nevroloji pozğunluqlara səbəb ola bilər.

Bəzi araşdırmalara görə, alüminiumun insan orqanizminə daxil olması xəstəliyin inkişafı faktoru hesab edilib. Alzheimer

Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Cr Zn Fe Co Sn Pb H2 Cu Hg Au

• Metalların elektrokimyəvi seriyasını nəzərdən keçirək.

• Hansı formada (pulsuz və ya birləşdirilmiş)

Alüminium təbiətdə varmı?

Təbiətdə olmaq

Alüminium təbiətdə ən çox yayılmış elementdir, onun yer qabığındakı tərkibi (8%) oksigen və silisiumdan sonra üçüncü yerdədir.

Boksit – Al 2 O 3 H 2 O

Nefelinlər – KNa 3 4

Alüminium oksidi - Al 2 O 3

Ca 3 Al 2 (SiO 4) 3

3 Al 2 Si 6 O 18 olun

sapfir

yaqut

AL 2 O 3

Alüminium oksidi

korund

Boksit

Safir və yaqutdan istifadə

ingilis kral ailəsinin məşhur sapfirləri

D.I.Mendeleyev

« alüminium təbiətdə ən çox yayılmışdır; hissəsi olduğunu göstərmək kifayətdir gil, belə ki, yer qabığında alüminiumun universal paylanması aydındır. Alüminium və ya metal alum), buna görə də gildə olduğu üçün ona gil də deyirlər”.

fiziki xassələri

Alüminium bir çox cəhətdən rekordçudur. Onları sadalayın

• Alüminium tel götürün, yoxlayın, formasını dəyişdirməyə çalışın. Müşahidələrə və həyat təcrübənizə əsaslanaraq, alüminiumun fiziki xüsusiyyətlərini xarakterizə edin və onları yazın. Hər hansı bir çətinlik varsa, müvafiq əmlakın yanında sual işarəsi qoyun.

Ümumi fiziki xüsusiyyətlər:

• 1. yığılma vəziyyəti;
• 2. rəng;
• 3. metal parıltı;
• 4. qoxu;
• 5. plastiklik;
• 6. elektrik keçiriciliyi;
• 7. istilik keçiriciliyi;
• 8. suda həll olma qabiliyyəti.

Fərdi fiziki xüsusiyyətlər:

• 9. sıxlıq 2,698 q/sm 3
• 10. ərimə nöqtəsi 660,4 °C
• 11. qaynama nöqtəsi 2466,9 °C
• 12.Easy emal
• 13. yüngül və möhkəm ərintilər əmələ gətirir

VACİBDİR

Bu xüsusiyyətlərin birləşməsi alüminiumu ən vacib texniki materiallardan biri kimi təsnif etməyə imkan verir

Alüminium sadə bir maddə kimi Kimyəvi xassələri

Alüminiumun səthi civə duzu ilə sürtülürsə, aşağıdakı reaksiya baş verir:

2Al + 3HgCl2 = 2AlCl3 + 3Hg

Buraxılan civə alüminiumu həll edərək amalgam əmələ gətirir.

Kimyəvi xassələri

sadə maddələrlə qarşılıqlı əlaqə

boş toz

qoruyucu filmdən təmizlənmişdir

+3O 2

alüminium oksidi

+3Cl 2

alüminium xlorid

t 200 +3S

alüminium sulfid

t 500 +P

alüminium fosfid

t 800 +N 2

alüminium nitridi

+H 2

su ilə qarşılıqlı əlaqə

Hava olmadıqda, oksid filmi alüminiumun səthindən çıxarılarsa, su ilə aktiv şəkildə reaksiya verir.

2Al + 6H 2 O=2H 2 + 2Al(OH) 3

Kimyəvi xassələri

mürəkkəb maddələrlə qarşılıqlı əlaqə

2. Asanlıqla seyreltilmiş ilə qarşılıqlı təsir göstərir turşular

2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2

2Al + 3H 2 BELƏ Kİ 4 = Al 2 (BELƏ Kİ 4 ) 3 + 3H 2

8Al + 30HNO 3 = 8Al(NO 3 ) 3 +3N 2 O+15H 2 O

(azot turşusunun azaldılması məhsulu kimi

azot və ammonium nitrat da ola bilər)

3. Konsentratlı sulfat və azot turşuları passivləşdirmək alüminium (sıx oksid filmi əmələ gəlir), reaksiya qızdırıldıqda baş verir.

2Al + 6H 2 BELƏ Kİ 4 = Al 2 (BELƏ Kİ 4 ) 3 +3SO 2 + 6H 2 O

Al + 6HNO 3 = Al(NO 3 ) 3 +3NO 2 + 3H 2 O

qələvilərlə qarşılıqlı əlaqə

2Al + 2NaOH + 6H 2 O=2Na + 3H 2

1. 2NaOH + Al 2 O 3 + 3H 2 O=2Na

2. 2Al + 6H 2 O=3H 2 +2Al(OH) 3

3. NaOH + Al(OH) 3 =Na

KİMYASİ BÖLÜMƏN

AlCl 3 +3NaOH= Al(OH) 3 +3NaCl

Çöküntü yox olur

Çöküntü yox olur

Turşu kimi reaksiya verir

Baza kimi reaksiya verir

Amfoter hidroksid

Baza olaraq:

Al(OH) 3 + 3HCl ® AlCl 3 + 3H 2 O

Turşu kimi

Al(OH) 3 + NaOH ® Na

Həll olunmayan hidroksid kimi

2Al(OH) 3 – t° ® Al 2 O 3 + 3H 2 O

Geldən alüminium hidroksid mədə xəstəliklərinin müalicəsi üçün dərmanın bir hissəsidir.

Alüminium hidroksid müxtəlif maddələri udmaq qabiliyyətinə malik olduğundan suyun təmizlənməsi üçün istifadə olunur.

Alüminium oksidi korund şəklində metal məmulatlarının emalı üçün formalaşdırıcı material kimi istifadə olunur.

Alüminium oksidi yaqut şəklində, lazer texnologiyasında geniş istifadə olunur.

Alüminium oksidi xromatoqrafiyada maddələrin ayrılması üçün katalizator kimi istifadə olunur.

Alüminium xlorid AlCl3 üzvi maddələrin istehsalında katalizatordur.

Alüminium duzları

Suda həll olunmur:

Suda həll olunur

fosfatlar

Su ilə parçalanır: sulfitlər, sulfidlər

Al 2 S 3 + 6H 2 O → 2Al(OH) 3 ↓ + 3H 2 S

Qeyri-sabit alüminium turşularının duzları - ortoalüminium N 3 AlO 3 və meta-alüminium НAlO 2 çağırdı alüminatlar

Təbii alüminatlar : nəcib şpinel Və qiymətli xrizoberil

Al 2 O 3 + 6NaOH = 2Na 3 AlO 3 + 3H 2 O

Alüminium

“O, parlaq bir ulduz kimi parlayacaq, Ağ və yüngül metal, Cədvəlin 13-cü xanasında Fəxri yer tutdu. Ərintilərin asanlığı üçün verilir, O, təyyarələrin gücünü yaratdı. Çevik və plastik, əla döymə Bu metal gümüşdür. Qırmızı yaqutlardan ibarətdir, Safir mavi işıqlarda, Boz adi gildə Qum daşları şəklində, Mən hər yerdə metal görürəm Fərqli bir xətt qəfəsində. Ən yüngül metalların dövrü gəlir Bizim gözəl metalımız."

BU MARAQLIDIR:

• Alüminium da yeni sözdə istehsalında öz yerini tapacaq "ağıllı" paltar . İstehsalçılar artıq adlanan bu metalın nazik təbəqəsi ilə örtülmüş parça yaratdılar alüminiumlu parça.

Ardıcıl istiləşmə və soyutma kimi maraqlı xüsusiyyətlərə malik ola bilər

müxtəlif sahələrdə tətbiq oluna bilər.

Məsələn, pəncərədə asılan bu parçadan hazırlanmış pərdələr varsa, onlar isti günlərdə istilik şüalarını əks etdirəcək, ancaq işığı buraxacaqlar. Bu şəkildə otaq sərin və işıqlı olacaq. Qışda pərdələrin metal tərəfi otağa baxaraq çevrilə bilər, bu, otağa istiliyi qaytaracaq. Bu parça universal hesab edilə bilər - ondan hazırlanmış yağış paltarının sahibi nə istidən, nə də soyuqdan qorxmamalıdır. Bu halda, hava şəraitindən asılı olaraq, yağış paltarı bu və ya digər tərəfə çevrilməlidir.

Hansı birləşmələr alüminiumla reaksiyaya girəcək:

Cl 2

K 2 O

CuSO 4

H 2 O

S

BaSO 4

HCL

Fe 2 O 3

Cr

Diaqramdan istifadə edərək 1 - 9 reaksiyalar üçün tənlikləri yazın

Al 2 (BELƏ Kİ 4 ) 3

Al 2 O 3

Al(OH) 3

H 3 AlO 3

Alüminium - PTCE-də mövqe

Xarakterik

İlk dəfə 1825-ci ildə alındı Hans Oersted.

Dövri Cədvəldə 3-cü dövrdə yerləşir,

Yalnız təbiətdə rast gəlinir əlaqələr şəklində.

IIIA qrupu .

Gümüş-ağ, yüngül metal. Yüksək istilik və elektrik keçiriciliyinə malikdir.

Danimarkalı fizik Hans Oersted () O, ilk dəfə 1825-ci ildə kalium amalgamının alüminium xlorid üzərində təsiri və ardınca civənin distillə edilməsi nəticəsində alüminiumu əldə etmişdir.

Müasir alüminium istehsalı Müasir istehsal üsulu bir-birindən asılı olmayaraq hazırlanmışdır: 1886-cı ildə Amerikalı Çarlz Holl və fransız Pol Héroux tərəfindən. O, ərimiş kriolitdə alüminium oksidin həll edilməsindən, sonra istehlak olunan koks və ya qrafit elektrodlarından istifadə edərək elektrolizdən ibarətdir.

Oberlin Kollecində tələbə olarkən öyrəndi ki, sənaye miqyasında alüminium istehsal etmək üsulunu kəşf edə bilsə, zənginləşə və bəşəriyyətin minnətdarlığını qazana bilər. Çarlz bir adam kimi, kriolit-alüminium əriməsinin elektrolizi yolu ilə alüminium istehsal etməyi sınadı. 23 fevral 1886-cı ildə, kolleci bitirdikdən bir il sonra Çarlz elektrolizdən istifadə edərək ilk alüminium istehsal etdi. Charles Hall (1863 - 1914) Amerikalı kimya mühəndisi

Paul Héroux () - Fransız kimya mühəndisi 1889-cu ildə Frontda (Fransa) alüminium zavodu açdı, onun direktoru oldu, onun adını daşıyan polad əridilməsi üçün elektrik qövs sobasını layihələndirdi; o, həmçinin alüminium ərintilərinin istehsalı üçün elektrolitik üsul hazırladı

Təbiətdə rast gəlinir Bu gün ən mühüm alüminium mineralı boksitdir.Boksitin əsas kimyəvi komponenti alüminium oksididir (Al 2 O 3) (%).

Fiziki xassələri yumşaq yüngül (aşağı sıxlıq - 2,7 q/sm3) yüksək istilik və elektrik keçiriciliyi ilə əriyən (ərimə temperaturu 660°C) gümüşü-ağ, xarakterik metal parıltısı ilə metallar arasında yer qabığında 1-ci yeri tutur Bu mühüm xüsusiyyətlərin birləşməsi alüminiumu ən vacib texniki materiallardan biri kimi təsnif etməyə imkan verir E T O V A N O:

Kükürdlə alüminium sulfid əmələ gətirir: azotla 2Al + 3S = Al 2 S 3, alüminium nitridi əmələ gətirir: 2Al + N 2 = karbonla 2AlN, alüminium karbid əmələ gətirir: xlorla 4Al + 3C = Al 4 C 3, alüminium xlorid əmələ gətirir: 2Al + 3Cl 2 = 2AlCl 3 Oksigenlə kimyəvi xassələri, alüminium oksidi əmələ gətirən: 4Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3 Sadə maddələrlə qarşılıqlı təsir:

Kimyəvi xassələri 1. su ilə (qoruyucu oksid plyonkasını götürdükdən sonra) 2Al + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 + 3H 2 2. qələvi məhlullarla (tetrahidroksoalüminatın əmələ gəlməsi ilə) 2Al + 2NaOH + 6H 2 O = 2Na + 3H 2 3 xlorid və seyreltilmiş sulfat turşuları ilə: 2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 2Al + 3H 2 SO 4 (sulandırılmış) = Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 4. az aktiv metalların oksidləri ilə (alüminoteremiya) 8Al + 3Fe 3 O 4 = 4Al 2 O 3 + 9Fe 2Al + Cr 2 O 3 = Al 2 O 3 + 2Cr Mürəkkəb maddələrlə qarşılıqlı təsir:

Mətndə çatışmayan sözləri doldurun: Özünüzü sınayın: Alüminium birləşmələrinin oksidləşmə dərəcələri bərabər olan metaldır. Təbiətdə formada olur. +3 alüminium oksidi Alüminium alüminium hidroksid əmələ gətirmək üçün reaksiya verə bilər. amfoter su Alüminium alüminiumotermik oksidlərindən daha az aktiv metalları azaltmaq üçün reaksiya verir.
Məlumat və şəkillər mənbələrinə keçidlər: G.E.Rudzitis, F.G. Feldman - kimya 9 sinif

Təqdimat önizləmələrindən istifadə etmək üçün Google hesabı yaradın və ona daxil olun: https://accounts.google.com

Slayd başlıqları:

Slayd 1
Alüminium

Slayd 2
13
Alüminium (lat. Alüminium)
3 8 2
26,9815
3s2 3p1
Seriya nömrəsi. 3-cü dövrün əsas yarımqrupunun III qrupunun kimyəvi elementi.

Slayd 3
Nömrə
protonlar p+=13 elektron ē=13 neytron n0=14

Slayd 4
Enerji alt səviyyələrində elektronların düzülüşü diaqramı
+13Al 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
1s
2s
2p
3s
3p
birləşmələrdə +3 oksidləşmə vəziyyətini nümayiş etdirir

Slayd 5
Al tipik bir metaldır
Al 0- 3ē Al+3-ün azaldıcı xassələri Kimyəvi bağ növü - metal Kristal qəfəs növü - kub üz mərkəzli

Slayd 6
Maddənin fiziki xassələri
Al gümüşü ağ metaldır, çevikdir, yüngüldür, istilik və elektrik cərəyanını yaxşı keçirir, yaxşı elastikliyə malikdir, emal etmək asandır, yüngül və möhkəm ərintilər əmələ gətirir. =2,7 q/sm3 təriməsi.=6600С

Slayd 7
Alüminiumun fiziki və kimyəvi xassələrinin xüsusiyyətləri, təbiətdə meydana gəlməsi və tətbiqi:
Alüminium yer qabığında ən çox yayılmış metaldır. Onun resursları praktiki olaraq tükənməzdir.Yüksək korroziyaya davamlıdır və praktiki olaraq xüsusi qorunmaya ehtiyac duymur.Alüminiumun yüksək kimyəvi aktivliyi alüminotermiyada istifadə olunur.Aşağı sıxlıq ərintilərinin yüksək möhkəmliyi və çevikliyi ilə birləşərək alüminiumu təyyarələrdə əvəzedilməz konstruksiya materialına çevirir. tikinti və onun yerüstü və su nəqliyyatında, eləcə də tikintidə istifadəsinin genişləndirilməsinə töhfə verir.Nisbətən yüksək elektrik keçiriciliyi onlara elektrotexnikada daha bahalı misi əvəz etməyə imkan verir.

Slayd 8
Alüminium sadə maddələrlə - qeyri-metallarla reaksiya verir
4Al+3O2 = 2Al2O3 Səthi oksid pərdəsi ilə örtülür və incə bölünmüş halda yanaraq çoxlu istilik buraxır.2. 2Al + 3Cl2 = 2 AlCl33. 2Al + 3S = Al2S3 - qızdırıldıqda4. 4Al + 3C = Al4C3 - qızdırıldığında

Slayd 9
Alüminium turşu məhlullarında həll olunur2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H22Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 Konsentratlaşdırılmış sulfat və azot turşuları alüminiumu passivləşdirir.2. Alüminium az aktiv metalların duzlarının məhlulları ilə reaksiya verir2Al + 3СuCl2 = 2AlCl3 + 3Cu

Slayd 10
Alüminium mürəkkəb maddələrlə reaksiya verir:
3. Alüminium yüksək temperaturda daha az aktiv metalların oksidləri ilə reaksiyaya girir (Aluminotermiya - metalların istehsalı: Fe, Cr, Mn, Ti, W və başqaları, onları alüminiumla reduksiya etməklə) 8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe

Slayd 11
Alüminium mürəkkəb maddələrlə reaksiya verir:
4. Alüminium amfoter metal olduğundan qələvi məhlullarla reaksiya verir. Bu zaman natrium tetrahidroksoalüminat əmələ gəlir və hidrogen ayrılır: 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na + 3H25. Oksid filmi alüminiumun səthindən çıxarıldıqda, su ilə reaksiyaya girərək alüminium hidroksid və hidrogen əmələ gətirir: 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2

Slayd 12
Alüminium istehsalı
Alüminium ərimiş kriolitdə (Na3AIF6) alüminium məhlulunun elektrolizi və AlCl3 əriməsinin elektrolizi ilə əldə edilir.

Slayd 13
Al tətbiqi

Slayd 14
Alüminium birləşmələri Təbiətdə alüminium yalnız birləşmələr şəklində olur və yer qabığında yayılması baxımından metallar arasında birinci, bütün elementlər arasında (oksigen və silisiumdan sonra) üçüncü yeri tutur. Yer qabığındakı alüminiumun ümumi miqdarı çəki ilə 8,8% təşkil edir.

Slayd 15
Alüminium oksid Al2O3:
Kristal vəziyyətdə çox sərt (korund, yaqut), ağ toz, odadavamlı - 20500C. Suda həll olunmur.Amfoter oksid, qarşılıqlı təsir göstərir: a) turşularla Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2Ob) qələvilərlə Al2O3 + 2OH- = 2AlO-2 + H2O əmələ gəlir: a) alüminiumun havada oksidləşməsi və ya yanması zamanı 4Al + 3O2 2Al2O3b) alüminiumotermik reaksiyada 2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Feв) alüminium hidroksidinin termik parçalanması zamanı 2Al (OH)3 = Al2O3 + 3H2O

Slayd 16
Suda həll olunmayan ağ toz Amfoter xüsusiyyətlər nümayiş etdirir, qarşılıqlı təsir göstərir: a) Al (OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2Ob turşuları ilə Al (OH)3 + Na OH = NaAlO2 + 2H2O Qızdırıldıqda parçalanır 2Al (OH)3 = Al2O3 + 3H2O əmələ gəlir: a) alüminium duzlarının məhlullarının qələvilərin məhlulları ilə qarşılıqlı təsiri zamanı (artı olmadan) Al3+ + 3OH- = Al (OH)3 b) alüminatların turşularla (artı olmadan) qarşılıqlı təsiri zamanı AlO-2 + H+ + H2O = Al (OH )3
Alüminium hidroksid Al(OH)3:

Slayd 17
Ev tapşırığı:
1) Təqdimat materialından və dərslikdən istifadə edərək alüminium və onun birləşmələrinin xassələrini öyrənin 2) Liseyin saytında “Alüminium” mövzusunda interaktiv tapşırıqları yerinə yetirin, düzgün cavabları dəftərə yazın 3) Virtual praktiki işi tamamlayın “ Alüminiumun kimyəvi xassələri”, onu notebookda formatlayın.

Mövzu üzrə: metodoloji inkişaflar, təqdimatlar və qeydlər

Bu məqalə kimya dərslərində “Metallar” mövzusunu öyrənərkən istifadə olunur, tələbələrin dünyagörüşünü genişləndirəcək, peşəkar yönümlüdür....

...

Bu materiallardan tələbə “Alüminium” mövzusunun müstəqil öyrənilməsi və özünə nəzarətin təşkili üçün istifadə edilə bilər....

1 slayd

2 slayd

Ümumi xüsusiyyətlər Alüminium yüngül və çevik ağ metaldır. Al simvolu ilə işarələnən dövri cədvəlin III qrupuna aiddir, atom nömrəsi 13, atom kütləsi 27. Ərimə temperaturu 660°-dir. Alüminium təbiətdə olduqca geniş yayılmışdır: bu parametrə görə, bütün elementlər arasında 3-cü və metallar arasında birincidir (yer qabığının kütləsinin 8,8%), lakin təmiz formada tapılmır.

3 sürüşdürmə

Hal-hazırda ən mühüm alüminium mineralı boksitdir.Boksitin əsas kimyəvi tərkib hissəsi alüminium oksididir (Al2O3) (28-80%) Yer qabığındakı bolluğuna görə metallar arasında 1-ci, elementlər arasında isə 3-cü yerdə, oksigen və minerallardan sonra ikinci yerdədir. silikon. Yer qabığında alüminiumun kütləvi konsentrasiyası, müxtəlif tədqiqatçıların fikrincə, 7,45 ilə 8,14% arasında qiymətləndirilir.

4 sürüşdürmə

Fiziki xassələri yumşaq işıq (aşağı sıxlıq - 2,7 q/sm3) yüksək istilik və elektrik keçiriciliyi ilə əriyən (ərimə nöqtəsi 660°C) xarakterik metal parıltısı ilə gümüşü ağ

5 sürüşdürmə

Alüminium metalların elektrokimyəvi gərginlik seriyasında onun sağındakı bütün elementləri bərpa edir, sadə maddələr - qeyri-metallar. Kompleks birləşmələrdən alüminium hidrogen ionlarını və daha az aktiv metalların ionlarını azaldır. Bununla birlikdə, havada otaq temperaturunda alüminium dəyişmir, çünki səthi qoruyucu oksid filmi ilə örtülmüşdür.

6 sürüşdürmə

kükürdlə, alüminium sulfid əmələ gətirir: 2Al + 3S = Al2S3 azotla, alüminium nitridi əmələ gətirir: 2Al + N2 = 2AlN karbonla, alüminium karbid əmələ gətirir: 4Al + 3C = Al4C3 xlorla, alüminium xlorid əmələ gətirir: 2Al + 3ClCl2 = 2 oksigenlə alüminium oksidi əmələ gətirir: 4Al + 3O2 = 2Al2O3 Sadə maddələrlə qarşılıqlı təsir:

7 sürüşdürmə

8 slayd

O, ilk dəfə 1825-ci ildə kalium amalgamının alüminium xlorid üzərində təsiri və ardınca civənin distillə edilməsi ilə alüminiumu əldə etdi.Danimarkalı fizik Hans Oersted (1777-1851) Kəşf tarixindən: Alüminiumun kəşfi zamanı metal qızıldan daha bahalı idi. . İngilislər böyük rus kimyaçısı D.I.Mendeleyevi zəngin bir hədiyyə ilə şərəfləndirmək istəyirdilər, ona bir stəkan qızıldan, digəri alüminiumdan hazırlanmış kimyəvi tərəzilər verdilər. Alüminium fincan qızıldan daha bahalı oldu. Yaranan "gildən gümüş" təkcə alimləri deyil, sənayeçiləri və hətta Fransa İmperatorunu da maraqlandırdı.

Slayd 9

Müasir istehsal üsulu Müasir istehsal üsulu alüminium oksidinin ərimiş kriolitdə həll edilməsindən, sonra isə istehlak olunan koks və ya qrafit elektrodlarından istifadə edərək elektrolizdən ibarətdir.

Kimyəvi element və sadə maddə alüminium, təbiətdə meydana gəlməsi haqqında fikir formalaşdırmağa davam edin; atom quruluşu, fiziki və kimyəvi xassələri, alüminium və onun ərintilərindən istifadə. Alüminiumun kimyəvi xassələrini, onun qələvilərlə qarşılıqlı təsirini xarakterizə edən kimyəvi reaksiyaların tənliklərini yazmaq bacarığını təkmilləşdirmək.Alüminium oksidi və hidroksid nümunəsindən və alüminium birləşmələrindən istifadə etməklə amfoterlik haqqında təsəvvürlərin formalaşmasını davam etdirmək. Tənlikləri molekulyar, tam və qısaldılmış ion formalarında yazmaq bacarığını inkişaf etdirin və təkmilləşdirin. Alüminium hidroksidinin amfoter təbiətini sübut etmək nümunəsindən istifadə edərək eksperimental bacarıqları təkmilləşdirin.

Sənədin məzmununa baxın
“Alüminium və onun birləşmələri” dərsi üçün təqdimat”

Alüminium və onun əlaqələri

Vəzifə Dövri Cədvəldə

• Alüminium 3-cü dövrdə, IIIA qrupunda yerləşir.
• Elementin seriya nömrəsi - 13
• Nisbi atom kütləsi - 27
• Alüminium birləşmələri amfoter xüsusiyyətlərə malik olan bir metaldır.

Alüminium atomunun quruluşu

• Alüminium atomunun nüvəsinin yükü +13
• Bir atomda 3 enerji səviyyəsi var
• Alüminium atomunun elektron qabığı var

s- və p-elektronları

• Xarici elektron səviyyədə 3 elektron var (2 qoşalaşmış s-elektron və 1 qoşalaşmamış p-elektron)

Təbiətdə olmaq

• Yer qabığındakı bolluğuna görə alüminium bütün atomlar arasında oksigen və silisiumdan sonra 3-cü, metallar arasında isə 1-ci yerdədir. Yalnız birləşmələrdə tapılır.

Alüminium istehsalı

• Alüminium ilk dəfə 1825-ci ildə Danimarka fiziki Hans Oersted tərəfindən kalium amalgamının alüminium xlorid üzərində təsiri və ardınca civənin distillə edilməsi nəticəsində əldə edilmişdir. Elementin adı lat dilindən götürülüb. alüminiumlar - alum .

AlCl 3 + 3K = 3KCl + Al

• Hal-hazırda, alüminium oksidin elektrolizi ilə istehsal olunur:

2Al 2 O 3 = 4Al + 3O 2 – 3352 kJ

Fiziki xassələri

• sıxlıq (20°C-də) 2698,9 kq/m3;
• t pl 660,24°C;
• qaynama nöqtəsi təxminən 2500 ° C;

Alüminium çox qiymətli xassələri özündə birləşdirir: aşağı sıxlıq, yüksək istilik və elektrik keçiriciliyi, yüksək çeviklik və yaxşı korroziyaya davamlılıq və gümüşə yaxın yüksək əks etdirmə qabiliyyətinə malikdir (o, hadisə işığının enerjisinin 90%-ni əks etdirir).

Kimyəvi xassələri

• Havada oksidləşir :

4Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3

3 O 2 0 + 4ē → 2O -2 reduksiya, oksidləşdirici maddə

• Hidrogeni sudan sıxışdırır

2Al + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 + 3H 2

4 Al 0 - 3 ē → Al +3 oksidləşmə, reduksiyaedici

3 2H +1 + 2ē → H 2 0 reduksiya, oksidləşdirici

Kimyəvi xassələri

• Turşularla qarşılıqlı təsir göstərir:

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2

2Al + 6H + + 6Cl - = 2Al 3+ + 6Cl - + 3H 2

2Al + 6H + = 2Al 3+ + 3H 2

• Qələvilərlə qarşılıqlı təsir göstərir:

2Al + 2H 2 O + 2NaOH = 2NaAlO 2 + 3H 2

2Al + 2H 2 O + 2Na + + 2OH - = 2Na + + 2AlO 2 - + 3H 2

2Al + 2H 2 O + 2OH - = 2AlO 2 - + 3H 2

Kimyəvi xassələri

• Metalları oksidlərindən çıxarır

(alüminotermiya):

8Al + 3Fe 3 O 4 = 9Fe + 4Al 2 O 3

8 Al 0 - 3 ē → Al +3 – oksidləşmə, reduksiyaedici

3 24 Fe +2 + 2ē → Fe 0 – azalma, tamam

3 2Fe +3 + 6ē → 2Fe 0 – azalma, tamam

Alüminium birləşmələr. Oksid

• Çox sərt ağ toz.
• Yaranmış:

a) alüminiumun oksidləşməsi və ya yanması zamanı:

4Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3

b) alüminotermik reaksiyada:

2Al + Fe 2 O 3 = 2Fe + Al 2 O 3

c) hidroksidin termik parçalanması zamanı:

2Al(OH) 3 = Al 2 O 3 + H 2 O

Kimyəvi xassələri alüminium oksidi

Al 2 O 3 təbiətdə amfoter oksiddir.

Qarşılıqlı təsir göstərir:

A) turşuları ilə:

Al 2 O 3 + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

Al 2 O 3 + 6H + + 3SO 4 2- = 2Al 3+ + 3SO 4 2- + 3H 2 O

Al 2 O 3 + 6H + = 2Al 3+ + 3H 2 O

b) qələvilərlə:

Al 2 O 3 + 6NaOH = 2Na 3 AlO 3 + 3H 2 O

Al 2 O 3 + 6Na + + 6OH - = 6Na + + 2AlO 3 3- + 3H 2 O

Al 2 O 3 + 6OH - = 2AlO 3 3- + 3H 2 O

Alüminium hidroksid

• Ağ suda həll olunmayan toz
• Amfoter xüsusiyyətlər nümayiş etdirir.
• Qarşılıqlı təsir göstərir:

A) turşuları ilə:

Al(OH) 3 + 3HNO 3 = Al(NO 3) 3 + 3H 2 O

Al(OH) 3 + 3H + + 3NO 3 - = Al 3+ + 3NO 3 - + 3H 2 O

Al(OH) 3 + 3H + = Al 3+ + 3H 2 O

b) qələvilərlə:

Al(OH) 3 + 3KOH = K 3 AlO 3 + 3H 2 O

Al(OH) 3 + 3K + + 3OH - = 3K + + AlO 3 3- + 3H 2 O

Al(OH) 3 + 3OH - = AlO 3 3- + 3H 2 O

Diaqramdan istifadə edərək 1 - 9 reaksiyalar üçün tənlikləri yazın

Al 2 (BELƏ Kİ 4 ) 3

Al 2 O 3

Al(OH) 3

H 3 AlO 3