Physikalische und chemische Phänomene - Zusammenfassung und Präsentation für den Chemieunterricht. Präsentation zum Thema "Physikalische und chemische Phänomene" Präsentation Physikalische Phänomene in der Chemie herunterladen
CHEMISCHE UND PHYSIKALISCHE PHÄNOMENE Das Ziel des Unterrichts:
- erweitern das Verständnis physikalischer und chemischer Phänomene; Stellen Sie fest, welche Zeichen es ermöglichen, physikalische Phänomene von chemischen zu unterscheiden.
- Beobachtungsfähigkeiten entwickeln, die Fähigkeit, mit Substanzen kompetent umzugehen;
- Aufmerksamkeit zu kultivieren, die Fähigkeit, an der Diskussion teilzunehmen, die Meinung anderer Menschen zu respektieren;
schmelzen
Kristallisation
Kondensation
Verdunstung
Physikalische Phänomene in der Chemie
Filtration
Destillation
Verdunstung
Physikalische und chemische Phänomene
BLITZ
Physikalische und chemische Phänomene
Physikalische und chemische Phänomene
Vulkanausbruch
Physikalische und chemische Phänomene
Physikalische und chemische Phänomene
Blätter im Herbst
Physikalische und chemische Phänomene
Feuer im Wald
Physikalische und chemische Phänomene
Maschinenkorrosion
Physikalische und chemische Phänomene
schmelzendes Eis
Physikalische und chemische Phänomene
Blattfäule
Physikalische und chemische Phänomene
Sauerkraut
ICH BIN IN L E N I
F Y Z I CH E S K I E
H I M I CH E S K I E
Anzeichen einer chemischen ReaktionAbgabe oder Aufnahme von Wärme
Ändern
Niederschlag (Auflösung) des Niederschlags
Auswahl
Auswahl
Bedingungen für das Auftreten und den Ablauf chemischer Reaktionen
Katalysator
Heizung
ultraviolett
Exposition
Erfahrung 1. Paraffin schwimmen.
Ein Stück Paraffin wurde in eine Porzellantasse gegeben und erhitzt. Nach dem Schmelzen des Paraffins wurde die Flamme gelöscht. Als der Becher abgekühlt war, wurde das Paraffin untersucht.
Notieren Sie die Beobachtungen (füllen Sie die Lücken in den Sätzen). Was ist dieses Phänomen?
Beobachtungen. Wenn Paraffin erhitzt wird, geht es ________ in den _____ Zustand über.
Fazit: Das ist ein _____________ Phänomen.
Erfahrung 2. Verdunstung von Wasser.
Gießen Sie etwas Wasser in ein Becherglas und erhitzen Sie es.
Beobachtungen: Beim Erhitzen kochte das Wasser, während es seine _________________ änderte.
Fazit: Dies ist ein _________________-Phänomen.
Sagen Sie mir basierend auf den Experimenten, welches Phänomen physikalisch genannt wird?
PHYSIKALISCHE Phänomene werden solche Phänomene genannt, bei denen sich diese Substanzen nicht in andere verwandeln, es gibt eine Änderung des Aggregatzustands der Substanz oder ihrer Form.
- H₂O – Flüssigkeit – Dampf – Eis
Erleben Sie 3. "Sodaauflösung".
Zu einer weißen kristallinen Substanz (Soda) fügen wir Säure (Essigessig) hinzu. Notieren Sie Ihre Beobachtungen. Was ist dieses Phänomen?
Beobachtungen. Gleichzeitig erfolgt eine rasche Freisetzung von _______. Der Geist der Transformation ist die Auswahl von _______.
Fazit. Dies ist ein ____________________ Phänomen.
Erfahrung 4. "Zusammenspiel von Lösungen".
Gießen Sie eine blaue Salzlösung (CuCl₂) und eine farblose Lösung - NaOH in ein Reagenzglas. Notieren Sie Ihre Beobachtungen.
Was ist dieses Phänomen?
Ein Zeichen der Transformation ist der Verlust von ____ und _____ Farben.
Fazit. Dies ist eine _________________ Veranstaltung.
Eine Übereinstimmung finden. Möglichkeit 1: Möglichkeit 2:
- schmelzendes Paraffin
- Verrottende Pflanzenreste
- Metallschmieden
- Brennender Alkohol
- Apfelsaft säuern
- Zucker in wasser auflösen
- Schwärzung von Kupferdraht beim Glühen
- eiskaltes Wasser
- Sauermilch
- Frostbildung
physikalisches Phänomen
chemisches Phänomen
2. Welche der Phänomene sind chemisch?
1) gefrierendes Wasser
2) brennender Schwefel
3) Zersetzung von Quecksilberoxid beim Erhitzen
4) Schmelzen von Metallen
5) Kerzenbrennen
6) Luftverflüssigung
7) Erdgas verbrennen
1. Welche der Phänomene sind physikalisch?
a) kochendes Wasser
b) Zersetzung von Wasser durch elektrischen Strom
c) Wechselwirkung von Zink mit Salzsäure
d) Metallschmelzen
e) Schnee schmelzen
e) Zersetzung von Kohlensäure in Kohlendioxid und Wasser
g) Gefrieren von Wasser.
CHEMISCHE UND PHYSIKALISCHE PHÄNOMENE
Physikalische chemische:
a–d–e–g 2–3–5–7
Hausaufgaben Stufe I: - §25 und §26 lesen,
- Erweitern Sie die Essenz der Grundkonzepte (S. 138);
- Beantworten Sie die Fragen Nr. 1 bis Nr. 6 mündlich (S. 139). Level III: die Nachricht „Chemische Reaktionen in unserer Küche“ oder ein Kreuzworträtsel, Rätsel zum Material §25 und §26.
Referenzliste:
- Blitz - http://900igr.net/kartinka/pri
- Verdunstung - http://www.edu54.ru/node/23215
- Vulkanausbruch - http://video.nur.kz /vieut=3xjdf
- Frost - http://blog.privet.ru/user/pe
- Regen - http://pda.privet.ru/post/1251
- Blattfäule - http://modbiol.ru/forums/index
- Nebel - http://anttila.ucoz.ru/forum/1
- Feuer - http://www.kurer-sreda.ru/2011
- Schmelzendes Eis - http://school.xvatit.com/index
- Korrosion von Metallen - http://www.pocketfives.com/f13
- Sauerkraut - http://www.liveinternet.ru/we
- Herbstblätter - http://2krota.ru/pictures/page
- Brennendes Gas - http://vidomosti-ua.com/popula
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Unterrichtsziele:
Formulieren Sie auf der Grundlage der Analyse der vorgeschlagenen Experimente die Konzepte physikalischer und chemischer Phänomene. Bestimmen Sie die Bedingungen und Anzeichen chemischer Reaktionen auf der Grundlage eines Laborexperiments und von Lebensbeobachtungen. Lernen Sie im Alltag und Leben zwischen physikalischen und chemischen Phänomenen zu unterscheiden.
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Im Winter zeichnet der Frost Muster auf das Fenster. Blätter verfärben sich im Herbst gelb. Geschirr wird aus Glas hergestellt. Eisen rostet an feuchter Luft.
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Phänomene, bei denen sich der Aggregatzustand oder die Form ändert, nennt man physikalisch. Phänomene, bei denen aus manchen Stoffen andere Stoffe mit neuen Eigenschaften entstehen, nennt man chemisch. Chemische Phänomene werden als chemische Reaktionen bezeichnet.
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Destilliertes Wasser bekommen
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Schema der Destillationskolonne für die Öldestillation
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Filtration
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Scheidetrichter, der ein Gemisch aus Wasser und Öl trennt
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Jod-Sublimation
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Bedingungen für das Auftreten und den Verlauf von Reaktionen
Kontakt der Reaktanten Mahlen und Mischen Erhitzen
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Anzeichen chemischer Reaktionen
Niederschlag Gasentwicklung Verfärbung Geruchsbildung Wärmeabgabe (Licht) der Verbrennungsreaktion
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Reaktionsklassifizierung
Unter Wärmeabgabe finden exotherme Reaktionen statt Unter Wärmeaufnahme finden endotherme Reaktionen statt
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1. Wie unterscheiden sich physikalische Phänomene von chemischen Phänomenen 2. Welche der folgenden Phänomene sind physikalisch und welche chemisch:
im Winter zeichnet der Frost Muster auf das Glas am Fenster Geschirr spülen Sauerstoff unterstützt das Abbrennen von Kerzen Reinigung des natürlichen Wassers von Verunreinigungen durch Filterung Vergilbung des Laubs im Herbst Anziehung von Eisen durch einen Magneten Eisen rostet in feuchter Luft
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Auf welches Phänomen, physikalisch oder chemisch, bezieht sich das russische Sprichwort "Wasser trägt einen Stein ab". Ist Feuer ein physikalisches oder chemisches Phänomen? Welche Anzeichen eines chemischen Phänomens sind in diesem Fall zu beobachten?
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Hausaufgaben
§25, 26 ex. 3.4 S. 134; Aufgabe 1.2 S. 138 Berichte zur Anwendung physikalischer und chemischer Phänomene.
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Option 1 schreibt die Anzahl der chemischen Phänomene, Option 2 - physikalische Phänomene: Kompression einer Feder Bildung von Ablagerungen an den Wänden des Kessels Verwesung von Pflanzenresten Eisgang auf dem Fluss Metallschmieden Säuern von Apfelsaft Auftreten von Plaque auf Kupfer und Bronzedenkmäler Verkohlung eines Splitters Gefrieren von Wasser Ansäuern von Milch Verbrennen von Erdgas Reifbildung
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Physikalische und chemische Phänomene Der Zweck der Lektion: Formulieren Sie auf der Grundlage der Analyse der vorgeschlagenen Experimente die Konzepte physikalischer und chemischer Phänomene. Ermitteln Sie anhand eines Demonstrationsexperiments und Lebensbeobachtungen die Vorzeichen chemischer Reaktionen. Lernen Sie im Alltag und Leben zwischen physikalischen und chemischen Phänomenen zu unterscheiden.Folie 2
1. Was passiert mit kaltem Wasser? 2. Was passiert beim Erhitzen? 3. Was passiert, wenn Sie einen Eisengegenstand an einem feuchten Ort liegen lassen? In der Welt um uns herum treten verschiedene Phänomene auf: Verdunstung von Wasser, Gefrieren, Zerstörung Felsen Herstellung von Farbstoffen es gefriert es verwandelt sich in Dampf es rostet
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Erlebnis Nummer 1. Lassen Sie uns ein Stück Zucker in einem Porzellanmörser mahlen. Welche Veränderungen werden nach dem Mahlen eines Stücks Zucker beobachtet? Was kann man zu den anderen Eigenschaften sagen? Glauben Sie, dass eine neue Substanz mit neuen Eigenschaften entstanden ist? Es ist kein neuer Stoff entstanden, nur die Form hat sich verändert fest Zuckerkristalle farblos gut süß fest Puderzucker (Pulver) farblos gut süß
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Erlebnis Nr. 2 Wir erhitzen eine Glasröhre in Flammen Welche Veränderungen haben sich bei einer Glasröhre ergeben? Ziehen Sie aufgrund Ihrer Beobachtungen eine Schlussfolgerung: Haben Sie eine neue Substanz mit neuen Eigenschaften erhalten? fest fest gerade gebogen farblos farblos löst sich nicht auf löst sich nicht spröde spröde Nur die Form hat sich verändert, andere Eigenschaften haben sich nicht verändert, ein neuer Stoff mit neuen Eigenschaften ist nicht entstanden
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Erlebnis Nummer 3. Machen wir Karamell aus Zucker und erhitzen dazu den Zucker in einem Reagenzglas. Welche Veränderungen haben sich bei Zucker ergeben? Kann die resultierende Substanz Zucker genannt werden? Wurde ein neuer Stoff mit neuen Eigenschaften erhalten? farblos braun gut schlecht nein Gebrannter Zucker süß bitter Die Eigenschaften der resultierenden Substanz unterscheiden sich stark von den Eigenschaften von Zucker, daher wurde eine neue Substanz mit neuen Eigenschaften erhalten.
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Experiment Nr. 4 Wir erhitzen ein Stück Magnesiumband in der Flamme einer Spirituslampe. Welche Änderungen gab es beim Magnesiumband? Wurde ein neuer Stoff mit neuen Eigenschaften erhalten? Silbrig grau ja ja weiß nein, zerbröselt zu Pulver nein Die Ausgangseigenschaften des Stoffes haben sich verändert. Es entstand ein neuer Stoff mit neuen Eigenschaften.
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Phänomene, bei denen keine Umwandlung einer Substanz in eine andere stattfindet, sondern sich in der Regel der (physikalische) Aggregatzustand oder die Form ändert, werden als physikalische Phänomene bezeichnet. Phänomene, bei denen aus manchen Stoffen andere Stoffe mit neuen Eigenschaften entstehen, nennt man chemisch. Chemische Phänomene werden als chemische Reaktionen bezeichnet.
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Wie unterscheiden sich physikalische Phänomene von chemischen Phänomenen? Welche der aufgeführten Phänomene sind physikalischer und welche chemischer Natur: Im Winter zeichnet Reif Muster auf das Fenster, Geschirr besteht aus Glas, Sauerstoff hält Kerzen am Brennen, Reinigung des natürlichen Wassers von Verunreinigungen durch Filtration, Vergilbung des Laubs im Herbst, Anziehung von Eisen durch einen Magneten,
Methodische Entwicklung zum Thema k, präsentiert am, ist eine Lektion in der Bildung neuer Aktionsmethoden sowie Kenntnisse auf grundlegender Ebene, gemäß den Lehrmaterialien von Gabrielyan O.S.
Während des Unterrichts erweitern sich die Vorstellungen der Schüler über physikalische und chemische Phänomene, die Fähigkeit, chemische Reaktionen anhand der entsprechenden Zeichen zu unterscheiden, wird gebildet. Auch die Qualifizierung zum sicheren und sachgerechten Umgang mit Laborgeräten und -substanzen wird fortgeführt.
Im Klassenzimmer wird eine günstige Atmosphäre für die Entwicklung der Achtklässler geschaffen kognitive Aktivität durch die Organisation eines chemischen Experiments. Im Unterricht und Bildungsziele umgesetzt. Dies ist das Einflößen von Taktgefühl, Verantwortung und die Erziehung zur Beobachtung, Aufmerksamkeit.
Physikalische und chemische Phänomene - eine Beschreibung des Unterrichtsablaufs
Während des frontalen Gesprächs mit einer Demonstration wird das Wissen der Schüler im Unterricht aktualisiert. Im einleitenden Teil der Unterrichtsstunde lenkt der Lehrer die Aufmerksamkeit der Klasse auf die Welt um uns herum und weist darauf hin, dass alle Gegenstände, Körper, wir eingeschlossen, aus Substanzen bestehen. Begleitet von einer Präsentationsfolie es wird der umstand erklärt, dass bei diesen stoffen ständig einige phänomene, prozesse ablaufen.
Das Gespräch wird unterstützt durch Fragen wie:
Wie unterscheiden sich einige Substanzen von anderen? ( Eigenschaften wie Geschmack, Geruch, Farbe usw.)
Was studiert er? ( Zum Beispiel: untersucht die Struktur und Eigenschaften von Stoffen sowie deren Anwendung)
Wir aktualisieren neues Wissen, indem wir verschiedene Phänomene demonstrieren. Drei Schüler der Klasse führen mit Hilfe eines Lehrers Demonstrationsexperimente durch, die ihnen durch Karten angeboten werden. Die Klasse muss feststellen, welche Art von Veränderungen bei den Eigenschaften von Stoffen als Ergebnis dieser Experimente beobachtet werden.
Demonstration von Experimenten zur Bestätigung physikalischer und chemischer Phänomene
Die Schüler werden Folgendes erleben:
Erfahrung 1
: Kupferdraht wird auf einem Bleistift zu einer Spirale gedreht und dann begradigt. Frage: - Haben sich die Eigenschaften des Kupferdrahtes verändert?
Erfahrung 2
: Einige Tropfen Phenolphthalein-Indikator werden zu einer Lösung von Natriumhydroxid (NaOH) in einer Menge von 2 ml in einem Reagenzglas gegeben. Frage: Was beobachten Sie und was hat sich verändert?
Erfahrung 3
: Ein kleines Stück Kreide wird in einem Porzellanmörser gemahlen. Frage: - Haben sich die Eigenschaften von Kreide verändert?
Während des Gesprächs und der Beantwortung der obigen Fragen konzentriert sich die Aufmerksamkeit der Schüler auf die Änderung der Partikelgröße und -form der Substanz sowie ihrer Farbe vor und nach dem Experiment. So realisieren Achtklässler Schritt für Schritt das Prinzip, nach dem sich die beobachteten Prozesse aufgrund ihrer Reversibilität und Irreversibilität in zwei Gruppen einteilen lassen. Damit sind in erster Linie reversible Phänomene verbunden physikalische Eigenschaften, und irreversibel - mit chemische Eigenschaften Substanzen.
Die Klasse beginnt das Studium neuen Materials mit der Betrachtung der erklärenden Merkmale physikalischer Phänomene. Als Beispiel dient diesmal ein Naturphänomen – der Kreislauf. Zu der auf dem Bildschirm gezeigten Veranschaulichung des Wasserkreislaufs in der Natur stellt der Lehrer die Frage: Welche physikalischen Prozesse laufen im Wasserkreislauf ab?
Im Zuge der Überlegungen kommen wir mit den Jungs zu dem Schluss, dass sich bei allen bekannten physikalischen Vorgängen nur der Aggregatzustand der Materie ändert, während die Zusammensetzung unverändert bleibt. Im Wasserkreislauf ändert sich also die Zusammensetzung – Wassermoleküle – nicht. Es findet lediglich ein Übergang von einem Aggregatzustand in einen anderen statt.
Eines der deutlichen Beispiele für eine Änderung des Aggregatzustands ist das Schmelzen von Paraffin, dessen Videoclip der Klasse gezeigt wird (der Link zum Video des Experiments befindet sich auf der Präsentationsfolie , wie im Fall anderer Experimente, die in dieser Entwicklung der Lektion vorgeschlagen werden).
Beispiele physikalischer und chemischer Phänomene
Ein weiteres Beispiel für eine Aggregatzustandsänderung ist die Sublimation, bei der ein Stoff aus einem festen Zustand unter Umgehung der flüssigen Phase sofort in einen gasförmigen Zustand übergeht. Wir sehen uns einen Videoclip der Sublimation von Benzoesäure an, die zunächst in die Gasphase übergeht ( Rauch), und dann kristallisiert es auf einem Nadelzweig.
Daher werden physikalische Phänomene vom Menschen sehr häufig in Aktivitäten verwendet: Filtern ( Reinigung Wasser trinken ), Destillation ( Ölprodukte erhalten), Verdunstung ( Gewinnung aus Lösungen von Feststoffen), Wahrung und vieles mehr. Und wieder wird der Schluss gezogen, dass physikalische Phänomene mit Veränderungen der Körperform, seiner Größe sowie des Aggregatzustands der Materie verbunden sind.
Nach Abschluss des Blocks geht die Klasse zum zweiten Teil der Lektion über, in dem die Aufmerksamkeit auf die Hauptmerkmale chemischer Phänomene gerichtet ist. Videoclips der Experimente werden hier beobachtet und diskutiert:
"Pharao-Schlange", wo Nitroacetylenid mit Schwefelsäure unter Bildung eines Niederschlags, Gasentwicklung und Farbänderung der Lösung reagiert;
"Vibrations-Briggs-Rauscher-Reaktion", bei der sich die Farbe der Lösung über mehrere Minuten ändert;
Selbstentzündung von Paraffin infolge seines Schmelzens und Erhitzens bis zum Siedepunkt;
"Vulkan" bei der Zersetzung von Ammoniumdichromat.
Vertiefung des Materials zu physikalischen und chemischen Phänomenen
Nach differenzierten Aufgaben wird der Stoff gefestigt und reflektiert. Und der Unterricht endet mit einem Laborworkshop, den der Autor methodische Entwicklung bietet Gruppenarbeit an. Jede Gruppe macht und beschreibt ihre Erfahrungen, der Algorithmus zur Umsetzung wird vorab ausgedruckt und an die Klasse verteilt.
"Ionengleichungen" - Fe(OH)3. Zusammenstellung ionischer Gleichungen. FeCl3. KCl. +. Lösungen von Eisen(III)chlorid und Kaliumhydroxid werden gegeben. 1. Schreiben Sie die molekulare Reaktionsgleichung auf. Der letzte Pfeil erscheint, durch Anklicken gelangen Sie zur nächsten Folie.
"Praxisarbeit Chemische Reaktionen" - 1). H2 stellt Metalle aus Oxiden wieder her. Um ein Experiment zu machen. 2H2+ O2 = 2H2O Verbindung. Niederschlag. Bauen Sie das Gerät anhand der Zeichnung zusammen. TB-Regeln. Anleitung zur praktischen Arbeit Nr. 2. Gasfreisetzung. H2 - Gas, farblos, geruchlos, leichter als Luft. Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4. Anleitung zur praktischen Arbeit Nr. 3.
"Chemische und physikalische Phänomene" - Praktische Arbeit. Was beobachtest du? Anzeichen chemischer Reaktionen. Machen Sie eine Schlussfolgerung. chemische Phänomene. Aufgabe 1. Hast du schon gelernt, chemische Phänomene von physikalischen zu unterscheiden? Chemielehrer "Chazhemtovskaya Sekundarschule" Kosova E.M. Inhalt: Texte. Chemische Phänomene sind... Tritt ein chemisches oder physikalisches Phänomen auf?
"Das Massenerhaltungsgesetz von Stoffen" - Der Index zeigt die Anzahl der Atome in der Formeleinheit eines Stoffes. 1748 Koeffizient. Robert Boyle. 1789 Chemische Formel. M. W. Lomonossow. Wie Boyle führte der russische Wissenschaftler Experimente in versiegelten Retorten durch. 5n2o. Gleichungen chemischer Reaktionen. Index. Das Massenerhaltungsgesetz von Stoffen.
"Formeln chemischer Reaktionen" - Das Massenerhaltungsgesetz von Stoffen. M. W. Lomonossow. Chemische Gleichungen. Algorithmus zum Erstellen chemischer Gleichungen. Vor der Formel einer einfachen Substanz kann der Koeffizient mehrmals erhöht werden. Hergestellt von A. A. Michkaev.
"Theorie der elektrolytischen Dissoziation" - 1887. I-te Position von TED. Substanzen mit ionischen und kovalenten polaren Bindungen. Substanzen mit ionischen Bindungen: Orientierung von Wasserdipolen? Flüssigkeitszufuhr? Dissoziation. Der moderne Inhalt von TED lässt sich auf vier Hauptbestimmungen reduzieren. Substanzen mit kovalenten unpolaren und schwach polaren Bindungen. Nicht-Elektrolyte (wässrige Lösungen leiten keinen Strom).
