Vortrag zum Thema chemische Eigenschaften von Alkoholen. Unterrichtsthema: Unterrichtsthema: Chemische Eigenschaften von Alkoholen

Denken Sie nach und schreiben Sie es auf! Wählen Sie aus den genannten Stoffen: Ethandiol, Butanon, Ethanol, Propanal, Propantriol, 3-Methylbutanol-1: Mädchen – mehrwertige Alkohole, Jungen – einwertige Alkohole aus und bilden Sie deren Strukturformeln. Test: einwertige Alkohole Ethanol CH3-CH2-OH; 3-Methylbutanol -1 CH3-CH-CH2-CH2-OH CH3 mehrwertige Alkohole Ethandiol CH2 – CH2, Propantriol CH2 –CH –CHO OH OH OH OH OH Teil A

Ordnen Sie die Ausgangsmaterialien den Reaktionsprodukten zu: 1. C2H5OH + Na H2SO4,t > 140 C 2. C2H5OH H2SO4,t 140 C 2. C2H5OH H2SO4,t"> 140 C 2. C2H5OH H2SO4,t"> 140 C 2. C2H5OH H2SO4,t" title="Ordnen Sie die Ausgangsmaterialien und Reaktionsprodukte zu: 1. C2H5OH + Na H2SO4 ,t > 140 C 2. C2H5OH H2SO4,t"> title="Ordnen Sie die Ausgangsmaterialien den Reaktionsprodukten zu: 1. C2H5OH + Na H2SO4,t > 140 C 2. C2H5OH H2SO4,t"> !}

140 C H OH 3. Veresterung: CH3–OH + CH3-CO-OH CH3–CO-O-CH" title="(!SPRACHE: Alkohole zeichnen sich durch folgende Reaktionen aus: 1. Substitutionen: 2C2H5OH + 2Na 2C2H5O– Na + H2 Natriumethoxid 2. Dehydratisierung: intermolekular und intramolekular H2SO4 CH3 CH CH2 CH3 CH=CH2 + H2O ||t > 140 C H OH 3. Veresterung: CH3–OH + CH3-CO-OH CH3–CO-O-CH" class="link_thumb"> 8 !} Alkohole zeichnen sich durch folgende Reaktionen aus: 1. Substitution: 2C2H5OH + 2Na 2C2H5O– Na + H2 Natriumethoxid 2. Dehydratisierung: intermolekular und intramolekular H2SO4 CH3 CH CH2 CH3 CH=CH2 + H2O | | t > 140 C H OH 3. Veresterung: CH3–OH + CH3-CO-OH CH3–CO-O-CH3 + H2O Methanol Essigsäure Methylacetat 4. Oxidation: [O] [O] R–CH2–OH R–CH = O R–СОOH -H2О Aldehydcarbonsäure 140 C H OH 3. Veresterung: CH3–OH + CH3-CO-OH CH3–CO-O-CH"> 140 C H OH 3. Veresterung: CH3–OH + CH3-CO-OH CH3–CO-O-CH3 + H2O Methanol Essigsäure Methylacetat 4. Oxidation: [O] [O] R–CH2–OH R–CH=O R–COOH -H2O Aldehydcarbonsäure "> 140 CH OH 3. Veresterung: CH3–OH + CH3-CO-OH CH3 –CO-O-CH" title="Alkohole zeichnen sich durch folgende Reaktionen aus: 1. Substitution: 2C2H5OH + 2Na 2C2H5O– Na + H2 Natriumethoxid 2. Dehydratisierung: intermolekular und intramolekular H2SO4 CH3 CH CH2 CH3 CH =CH2 + H2O ||t > 140 CH OH 3. Veresterung: CH3–OH + CH3-CO-OH CH3–CO-O-CH"> title="Alkohole zeichnen sich durch folgende Reaktionen aus: 1. Substitution: 2C2H5OH + 2Na 2C2H5O– Na + H2 Natriumethoxid 2. Dehydratisierung: intermolekular und intramolekular H2SO4 CH3 CH CH2 CH3 CH=CH2 + H2O | | t > 140 C H OH 3. Veresterung: CH3–OH + CH3-CO-OH CH3–CO-O-CH"> !}

Die Anwesenheit von Oxidationsmitteln (erhitztes Kupfer(II)-oxid, Lösungen von Kaliumdichromat und Kaliumpermanganat) erleichtert die Reaktion und der abgespaltene Wasserstoff wird in Wasser umgewandelt. t O CH 3 -CH 2 -OH + CuO CH 3 -C + Cu + H 2 O H K MnO 4 O CH 3 -CH 2 -OH CH 3 -C + H 2 O H 5. Mit Halogenwasserstoffsäuren CH3-CH2-OH + HBr = CH3-CH2-Br + H2O

Chemische Eigenschaften mehrwertiger Alkohole: Säureeigenschaften Substitutionsreaktionen Oxidationsreaktionen Qualitative Reaktion Glycerin + Cu(OH) 2 leuchtend blaue Farbe 1. Verbrennung 2. Oxidation KMnO 4 1. Wechselwirkung mit Halogenführern. 2. Veresterung 1. Wechselwirkung mit Alkali. Metall. 2. Mit unlöslicher Basis

Schlussfolgerung: Die Anzahl der Hydroxylgruppen beeinflusst die Eigenschaften von Alkohol (aufgrund von Wasserstoffbrückenbindungen); Die allgemeinen Eigenschaften ein- und mehrwertiger Alkohole beruhen auf der Anwesenheit der funktionellen Gruppe -OH; Am Beispiel mehrwertiger Alkohole sind wir einmal mehr davon überzeugt, dass sich quantitative Veränderungen in qualitative Veränderungen verwandeln: Die Anreicherung von Hydroxylgruppen im Molekül führte durch ihre gegenseitige Beeinflussung dazu, dass Alkohole im Vergleich zu einwertigen Alkoholen neue Eigenschaften entwickelten - Wechselwirkung mit unlöslichen Basen.

Hausaufgaben. §37.3, §37.1 und §37.2 wiederholen. Kennen Sie die Strukturmerkmale und Eigenschaften von Alkoholen und können Sie Reaktionsgleichungen aufstellen, die ihre Eigenschaften charakterisieren. 4.9 Schreiben oder Bereitstellen einer Präsentationsnachricht „Verwendung ein- und mehrwertiger Alkohole“ Zusätzlich (Teil C) Seite

• Kennen Sie die Struktur, Nomenklatur, physikalischen und chemischen Eigenschaften von Alkoholen und ihre Klassifizierung.
• Sie können Formeln für Isomere und Homologe von Alkoholen aufstellen, Reaktionsgleichungen schreiben, die die chemischen Eigenschaften von Alkoholen bestätigen, und mithilfe von Formeln Namen angeben.
• Entwickeln Sie Fähigkeiten im Umgang mit Literatur sowie im Analysieren und Ziehen von Schlussfolgerungen.
• Fördern Sie Unabhängigkeit, Organisation und Genauigkeit.

• Durch die Anzahl der Hydroxylgruppen.
• Durch Kohlenwasserstoffradikal
• Aufgrund der Natur des Kohlenstoffatoms, das mit der Hydroxylgruppe verbunden ist

TERTIÄR

SEKUNDÄR

EINZELNE BASIS

ZWEI-BASIS

PRIMÄR

ALKOHOLE

DREI PRINZIPIEN

AROMATISCH

UNBEGRENZT

• Notieren Sie die Namen der Stoffe:
• A) CH 3 – CH 2 – CHOH – CH 3
• B) CH 3 – CH 2 – CH = CHON
• A) Butanol – 2
• B) Buten – 1 – ol – 1

• Wechselwirkung mit Alkali- und Erdalkalimetallen.
• Dehydratisierung von Alkoholen a) intermolekular; b) intramolekular
• Wechselwirkung mit Halogenwasserstoffen
• Wechselwirkung mit Säuren (Veresterungsreaktion)
• Oxidation von Alkoholen (qualitative Reaktion zu Alkoholen)
• Verbrennung von Alkoholen.

Führen Sie die folgenden Aufgaben aus

• OPTION 1
• Benennen Sie die Stoffe:
• A)CH 3 –CH 2 –OH
• B) CH 3 –CH 2 –CHON –CH 3
• 2) Vervollständigen Sie die möglichen Reaktionsgleichungen

• OPTION 2
• 1) Benennen Sie die Stoffe:
• A) CH 3 –OH
• B) CH 3 –CH 2 –CH 2 –CHOH-CH 3
• 2) Vervollständigen Sie die möglichen Reaktionsgleichungen und benennen Sie die resultierenden Stoffe:
• a) C 3 H 7 –OH + K →
• b) C 3 H 7 – OH H 2 SO 4 (konz.) tº140º →
• c) CH 3 – OH + HBr →
• d) CH 3 – OH + O 2 →
• e) C 3 H 7 – OH + HCOOH →

Nennen Sie die gewonnenen Stoffe:

a) CH 3 –OH + Na →

• b) CH 3 OH H 2 SO 4 (konz.) tº
• c) C 3 H 7 –OH + HBr →
• d) C 3 H 7 –OH + O 2 →
• e) CH 3 OH + C 2 H 5 COOH →

Evaluationskriterien

• Zählen Sie die Punkte, die Sie für die Lektion erreicht haben. Geben Sie sich selbst eine Note und teilen Sie diese Ihrem Lehrer mit.
• Aufgabe: Die Definition von Alkoholen und die allgemeine Formel werden aufgeschrieben -1 Punkt; Das Schema gibt 8 Alkoholklassen für jeweils 0,5 Punkte an
• alle Aufgaben erledigt, maximale Punktzahl 7, für eine falsche Formel oder deren Fehlen, ein Fehler im Namen minus 0,5 Punkte
• Alle physikalischen Eigenschaften werden aufgeschrieben - 1 Punkt, alle chemischen Eigenschaften werden in allgemeiner Form aufgeschrieben - 1 Punkt, für jede chemische Eigenschaft werden Reaktionsbeispiele angegeben (7 Gleichungen am Beispiel von Ethylalkohol) - 7 Punkte, insgesamt - 9 Punkte für die Aufgabe.
• Selbstständige Arbeit.
• 1 Aufgabe – 2 Punkte
• Aufgabe 2 – 5 Punkte für Gleichungen, 0,5 Punkte für Namen organischer Stoffe, insgesamt 10 Punkte.
• ERGEBNIS: 5 – WENN SIE 25–31 PUNKTE ERREICHT HABEN;
• 4 – WENN SIE 19 – 24 PUNKTE ERREICHT HABEN;
• 3 – WENN SIE 15 – 23 PUNKTE ERREICHT HABEN;
• 2 – WENN SIE WENIGER ALS 15 PUNKTE ERREICHT HABEN.

• Was gehört zur sensorischen Beurteilung?
• Wie schnüffelt man das Reagenz richtig?
• Ist es möglich, die Reagenzien zu probieren?
• Ist es möglich, ungeplante Experimente durchzuführen?
• Was tun, wenn Sie das Reagenz verschütten oder verschütten?

• - die Klassifizierung von Alkoholen studieren;
• - die physikalischen Eigenschaften gesättigter einwertiger Alkohole bestimmen;
• Studieren Sie ihre Struktur, Isomerie und Nomenklatur.
• chemische Eigenschaften, Zubereitung, Anwendung berücksichtigen;
• - lernen, Strukturformeln gesättigter einwertiger Alkohole und ihrer Isomere zu erstellen, Alkohole nach systematischer Nomenklatur zu benennen:
• - Schätzen Sie selbstständig Ihr Wissen zu diesem Thema ein.

Alkohole sind organische Substanzen, deren Moleküle eine oder mehrere funktionelle Hydroxylgruppen enthalten, die mit einem Kohlenwasserstoffrest verbunden sind.

C X H j (OH) N

CH 3 -OH – Methylalkohol

NOMENKLATUR

• CH 3 -OH – Methylalkohol
• C 2 H 5 -OH – Ethylalkohol
• C 3 H 7 -OH – Propylalkohol
• H 3 C-CH-OH

CH 3

Isopropylalkohol

NOMENKLATUR, ISOMERIA

• CH 3 -CH 2 -CH 2 -OH - Propanol-1
• CH 3 -CH-OH

| - Propanol-2

CH 3

• CH 3 -CH-CH 2 -CH-CH 3

- 4 Methylpentanol -2

CHEMISCHE EIGENSCHAFTEN

• Wechselwirkung mit Alkalimetallen

2C 2 H 5 OH+2 Na→C 2 H 5 O Na + H 2

Ethanol Natriumethylat Na

2 . Oxidationsreaktion

C 2 H 5 OH+ 3O 2 →2CO 2 +H 2 Ö

Ethanol

3. Reaktion mit organischen Säuren zur Herstellung von Estern

C 2 H 5 OH+CH 3 COOH → CH 3 COO C 2 H 5 +H 2 Ö

Ethanol Essigsäure Ethylacetat

4. Wechselwirkung mit anorganischen Säuren

EMPFANG

• -alkoholische Gärung von Glukose:

C 6 H 12 Ö 6 → 2C 2 H 5 OH + 2CO 2

Glucose-Ethanol-Kohlendioxid

• - Herstellung von Alkohol aus Ethylen:

CH 2 = CH 2 +H 2 O → C 2 H 5 OH

Ethylen-Ethanol

Der Schaden von Alkohol liegt auf der Hand

Enzym

CH 3 -CH 2 -OH +[ O ] CH 3 SCHLAF + N 2 UM

Ethylessigsäure

Alkoholaldehyd

"JA" ? "NEIN"?

• Es werden Stoffe genannt, die der allgemeinen Formel: R-OH entsprechen gesättigte einwertige Alkohole ?
• Die Namen von Alkoholen werden mit dem Suffix gebildet "-ein"?
• Bei der Benennung von Alkoholen beginnt die Nummerierung der Kohlenstoffatome von beiden Enden Ketten?
• Welche Wirkung hat Alkohol auf den Körper?
• Kann Methanol zur Herstellung von Wein- und Wodkaprodukten verwendet werden?
• Lesen Sie die Gleichung:

C 6 H 12 Ö 6 → 2C 2 H 5 OH + 2CO 2

„Fang die Käfer!“

• CH 3 -CH 2 -OH - Methanol
• H 2 O-Wasser
• CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 2 -OH –Butanol 2
• CH 3 -CH-CH 2 OH - 2 Methylbutanol 1

CH 3

• C 3 H 7 -OH - Propanol